下列有关说法正确的是A.陶瓷的主要成分是碳酸钙B.用铁容器存放浓盐酸C.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮D.硅是制造半导体的常用材料
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 | B.用铁容器存放浓盐酸 | C.工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 | D.硅是制造半导体的常用材料 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、陶瓷的主要成分是硅酸盐,A不正确;B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,因此不能用铁容器存放浓盐酸,B不正确;C、游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程属于氮固定,氨气是化合物,利用氨气制备硝酸不是氮的固定,C不正确;D、单质硅可以导电,因此硅是制造半导体的常用材料,D正确,答案选D。 |
举一反三
下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
| A
| NH4Cl为强酸弱碱盐
| 用加热法除去NaCl中的NH4Cl
| B
| Fe3+具有氧化性
| 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
| C
| 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
| 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
| D
| SiO2可与HF反应
| 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
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(2014届上海市六校高三第二次联考化学试卷) 铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用. (一)用铁屑与硫酸反应制备FeSO4 已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度见图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112004135-31903.png) (1)首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是____________(填写操作名称)。 (2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。此处:硫酸浓度应选择A.浓硫酸 | B.10moL/L硫酸 | C.3moL/L硫酸 | D.任意浓度硫酸; | 温度宜控制在______;加热的同时需适当补充水,原因是 。反应中应保持n(Fe)/n(H2SO4) 1(填“<”、“>”或“=”)。 (3)亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。如“摩尔盐”,即硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。过程中稀硫酸的作用是 。 (二)用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3其操作流程及有关资料如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112004135-70490.png)
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| (4)加NaHCO3时,混合液pH值应控制在_______________________。 (5)反应Ⅱ中反应的离子方程式是:___________________。 (6)实际生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是________,气体X与NO配比的比例是_____________。 |
(2014届内蒙古鄂尔多斯市高三第一次模拟考试理综化学试卷) 鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨,约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题。 (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和 。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为 FeS2 Fe2++SO42- Fe3+ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ,第二步反应的离子方程式为 。 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]= ,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112004132-68328.png) |
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112004117-51580.png) 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Al(OH)3
| 开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 3.4
| 完全沉淀
| 3.2
| 9.7
| 4.4
| 回答下列问题: (1)加入过量废铁屑的目的是 ;加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 (填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”)沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。 (2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 ,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子.该水解反应的离子方程式为 。 (4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-,为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。(填字母)。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液 |
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 | B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 | C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 | D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 |
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