(教材变式题)对于反应:2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
题型:不详难度:来源:
(教材变式题)对于反应:2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号
| 改变的条件
| 化学反应速率
| ①
| 降低温度
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| ②
| 增大O2的浓度
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| ③
| 使用V2O5作催化剂
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| ④
| 压缩体积
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答案
(8分,每空2分) (1)减小 (2)增大 (3)增大 (4)增大 |
解析
试题分析:①降低反应的温度,化学反应速率减小。②③④增大反应物的浓度,使用催化剂,压缩体积(增大压强),化学反应速率增大。 点评:本题考查的是化学反应速率的影响因素,题目难度不大,注意基础知识的学习、掌握及其应用。 |
举一反三
甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量); 乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量); 生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( ) |
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 (1)甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤
| 现 象
| 结 论
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
| 反应快慢: Mg>Fe>Cu
| 反应物的性质越活泼,反应速率越快。
| 该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持______________条件相同。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________;应该测定的实验数据是________________________。
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。 (1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。 (2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是______。 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 |
一定量的稀硫酸和过量铁块反应时,为了加快反应速率,且不影响生成氢气的总量,下列措施不正确的是 A.改用浓硫酸 | B.加热 | C.加入少量CuSO4固体 | D.将铁块改成铁粉 |
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一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能加快反应速率的是( )A.增大体积使压强缩小 | B.恒容,充入N2 | C.恒容,充入He气 | D.恒压,充入He气 |
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稀硫酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是( ) ① 加Na2O2固体 ② 加H2O ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸) ④ CH3COONa 固体 ⑤ NaNO3溶液 ⑥ KCl溶液 ⑦ 加浓硫酸 ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片 |
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