用1体积水可吸收560体积（标准状况）氨气，所得溶液密度为0.89 g·mL-1，求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度。

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用1体积水可吸收560体积（标准状况）氨气，所得溶液密度为0.89 g·mL^-1，求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度。

答案

溶液的质量分数为29.82%，物质的量浓度为15.61 mol·L^-1。

解析

溶质的质量=

×17 g·mol^-1="425" g
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量="425" g+1 000 g="1" 425 g
溶液中溶质的质量分数：425/1 425×100%=29.82%
再根据c=

的公式可求出物质的量浓度
c=

="15.61" mol·L^-1

举一反三

60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）

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质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数( )

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．不能作上述比较

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将物质的量浓度为6 mol·L^-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度( )

A．大于3 mol·L^-1	B．等于3 mol·L^-1
C．小于3 mol·L^-1	D．无法判断

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将0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液混合，欲使混合液中c(Fe³⁺)、c(K⁺)、c(

)依次为0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K₂SO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液及水混合时体积比是( )

A．1∶2∶1	B．1∶1∶2
C．2∶1∶1	D．4∶2∶1

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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，

的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L^-1	B．0.15 mol·L^-1
C．0.2 mol·L^-1	D．0.25 mol·L^-1

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