60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的

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60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的

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60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）
答案
两溶液混合前溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。
解析
混合后溶液的H+的物质的量为n(H+)="0.1" mol·L-1×0.1 L="0.01" mol
HCl+NaOHNaCl+H2O
x·0.06 L-0.01 mol=x·0.04 L
x=="0.5" mol·L-1。
举一反三
质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数(    )
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能作上述比较

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将物质的量浓度为6 mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度(    )
A．大于3 mol·L-1B．等于3 mol·L-1
C．小于3 mol·L-1D．无法判断

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将0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次为0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合时体积比是(    )
A．1∶2∶1B．1∶1∶2
C．2∶1∶1D．4∶2∶1

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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为(    )
A．0.1 mol·L-1B．0.15 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1D．0.25 mol·L-1

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20 ℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液，若将甲降至10 ℃，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为(    )
A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲
C．丙>乙>甲D．甲<乙=丙

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