60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的

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60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）

答案

两溶液混合前溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1。

解析

混合后溶液的H+的物质的量为n(H+)="0.1" mol·L^-1×0.1 L="0.01" mol
HCl+NaOH

NaCl+H₂O
x·0.06 L-0.01 mol=x·0.04 L
x=

="0.5" mol·L^-1。

举一反三

质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数( )

A．大于50%

B．等于50%

C．小于50%

D．不能作上述比较

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将物质的量浓度为6 mol·L^-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度( )

A．大于3 mol·L^-1	B．等于3 mol·L^-1
C．小于3 mol·L^-1	D．无法判断

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将0.1 mol·L^-1的K₂SO₄溶液、0.2 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液混合，欲使混合液中c(Fe³⁺)、c(K⁺)、c(

)依次为0.1 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，(设混合液的体积为各溶液体积之和)则K₂SO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液及水混合时体积比是( )

A．1∶2∶1	B．1∶1∶2
C．2∶1∶1	D．4∶2∶1

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有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4 mol·L^-1，

的物质的量浓度为0.7 mol·L^-1，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L^-1	B．0.15 mol·L^-1
C．0.2 mol·L^-1	D．0.25 mol·L^-1

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20 ℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO₃溶液，若将甲降至10 ℃，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为( )

A．乙>甲>丙	B．乙>丙>甲
C．丙>乙>甲	D．甲<乙=丙

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