强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（）A．CB．FeC．AlD．Cu

题型：不详难度：来源：

强酸X的转化关系如图：

图中单质可能为（）

A．C

B．Fe

C．Al

D．Cu

答案

解析

试题分析：A.单质C在常温下与酸不能发生反应。错误。B.Fe在常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，不能继续反应。也不符合题意。错误。C.在常温下Al与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，产生Al₂O₃．Al₂O₃在常温下与水不能反应。错误。D.Cu与浓硝酸反应反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。产生的NO₂在水中溶解：3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO。得到硝酸。正确。

举一反三

铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N₂保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe₂O₃的离子方程式是      。
（2）烘干时需要在N₂保护下进行的原因是      。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是     。
（4）将酸性条件下，铁与NO₃^－反应的离子方程式补充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋、OH^－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO₃^－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO₃²^－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因。

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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作                                    ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        （用最简分数表达式表示）。

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下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是
①制备Fe(OH)₂时将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中所用的胶头滴管
②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
③分馏石油时控制温度的温度计
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
⑤向BaCl₂溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管

A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤

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工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
a．浓H₂SO₄    b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²^＋的方法是           （注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    。
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是              。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²^＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为      。

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王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

（1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式____________；
（2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是__________；
（3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想：
假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN^—氧化；
假设二：空气中有还原性物质，将；
假设三：氯水有极强的氧化性，将；
基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0mol·L^-1NaOH、0.lmol·L^-1FeC1₃、0.lmol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结论
取少量褪色后的溶液，		说明假设一是合理的

（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为。

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强酸X的转化关系如图：图中单质可能为（ ）A．CB．FeC．AlD．Cu