试题分析:(1)盐酸能与金属氧化物发生反应得到可溶性盐酸盐和水,HCl溶解Fe2O3的离子方程式是Fe2O3+ 6H+= 2Fe3+ +3H2O。(2)烘干时需要在N2保护下进行否则铁屑在空气中被氧化。(3)将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液为FeCl2,它是强酸弱碱盐,在溶液中会发生水解反应FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl,随着不断加热,水分蒸发。促进盐的水解,由于HCl有挥发性会逸出,所以得到固体Fe(OH)2。而Fe(OH)2不稳定,会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3.在空气中加热灼烧,发生分解反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O.因此最终得到的固体是Fe2O3。(4)根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得将酸性条件下,铁与NO3-反应的离子方程式为:4 Fe + NO3-+ 10H+=4 Fe2+ + NH4+ +3H2O。(5)添加活性炭后,在溶液中C与铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率;此外活性炭吸附生成物NH4+ 、OH-能降低出水中的NH4+的浓度及降低水溶液的pH 值。(6)在正常地下水中含有CO32-。它会发生水解反应: CO32- +H2OOH-+HCO3-,使溶液显碱性,溶液的pH的增大会降低脱氮效果;此外还会发生沉淀反应:Fe2+ + CO32-= FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行。 |