对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是[ ]A．通入大量的O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体

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对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是[     ]
A．通入大量的O₂
B．增大容器容积
C．移去部分SO₃
D．降低体系温度

答案

举一反三

下列有关描述错误的是 [ ]
A．铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有氧化性又有还原性
B．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性
C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学反应进行的限度
D．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

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把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是[ ]
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．溶液的温度
D．加少量Na₂SO₄固体

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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+ 2CO（g）== N₂（g）+ 2CO₂（g）。下列说法不正确的是[ ]
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

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在块状锌与0.5mol/LH₂SO₄溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是[ ]
A．将H₂SO₄溶液改为浓硫酸
B．用1mol/LH₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液
C．用锌粉代替块状锌
D．用同浓度热的H₂SO₄溶液代替原H₂SO₄溶液

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下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是

[ ]
A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能
B．

ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示
C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO₂+N₂
D．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

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