(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100°C时1mol•L-1 的

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100°C时1mol•L-1 的

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(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100°C时1mol•L-1 的
NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol•L-1
KW(25°C)______ KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”之一).25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是______(填“促进”“抑制”或“不影响”之一).
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知
答案
举一反三
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化学式电离常数(25℃)
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
(1)25℃时纯水中C(H+)=C(OH-)=10-7 mol/L,Kw=C(H+).C(OH-)=10-14 ,当温度升高到100℃,纯水中C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L,Kw=C(H+).C(OH-)=10-12
100°C时1mol•L-1 的NaOH溶液中Kw=C(H+).C(OH-)=10-12 ;c(OH-)=1mol/L,水电离出的c(H+)=1×10-12;水的电离时吸热过程,加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大,Kw增大,所以KW(25°C)<KW(100°C); NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,溶液呈酸性,水的电离被促进;
故答案为:1×10-12;<;促进;
(2)①依据图表数据分析,醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,溶液PH为Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;
故答案为:Na2CO3溶液的>NaCN溶液的>CH3COONa溶液的;
②等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,c(H+)<c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(Na+)>c(CH3COO-);
故答案为:>;
③向NaCN溶液中通入少量CO2 ,H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-,所以反应生成氰酸和碳酸氢钠,不能生成二氧化碳,反应的化学方程式为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
故答案为:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是(  )
A.NH3•H2OB.CH3COOHC.盐酸D.H2O
下列各组数据中,其比值为2:1的是(  )
A.相同温度下,0.2mol•L-1乙酸溶液与0.1mol•L-1乙酸溶液中c(H+)之比
B.氨水与(NH42SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH+4):c(SO2-4
C.Na2CO3溶液中,c(Na+):c(CO2-3
D.pH=12的BA(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[BA(OH)2]:c(KOH)
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化学式电离常数
(25℃)
HCN4.9×l0-10
H2CO3K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
相同条件下,向100mL,pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是(  )
A.V3<V2<V1B.V3=V2=V1C.V1=V3>V2D.V1=V3<V2
在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?