（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L-1 的

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（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L^-1 的
NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=______mol•L^-1，
K_W（25°C）______ K_W（100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

答案

举一反三

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化学式

电离常数（25℃）

HCN

K=4.9×l0^-10

CH₃COOH

K=1.8×l0^-5

H₂CO₃

K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

（1）25℃时纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-14，当温度升高到100℃，纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12；
100°C时1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w=C（H⁺）．C（OH^-）=10^-12；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-12；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以K_W（25°C）＜K_W（100°C）； NH₄Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10^-12；＜；促进；
（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度等浓度的Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，溶液PH为Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；
故答案为：Na₂CO₃溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃COONa溶液的；
②等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-）依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
故答案为：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，H₂CO₃酸性大于HCN大于HCO₃^-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃；

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（　　）

A．NH₃•H₂O

B．CH₃COOH

C．盐酸

D．H₂O

下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

A．相同温度下，0.2mol•L^-1乙酸溶液与0.1mol•L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比

B．氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH⁺₄）：c（SO^2-₄）

C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）：c（CO^2-₃）

D．pH=12的BA（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）₂]：c（KOH）

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