已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L

题型：浙江省期末题难度：来源：

已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 [ ]
A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为

，则

B．锌电极上发生还原反应
C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

答案

举一反三

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221．5KJ/mol，下列有关说法正确的是 [ ]
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H= -2221．5kJ/mol

题型：安徽省期末题难度：| 查看答案

某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是
Zn＋Ag₂O

2Ag＋ZnO，负极发生反应的物质是[ ]
A．Zn
B．Ag₂O
C．ZnO　
D．Ag

题型：0113 期末题难度：| 查看答案

下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为303g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题
（1）R的作用是使两个烧杯中的溶液连成通路，R名称是_________。R中的阳离子移向___________（填A或B）中的溶液。
（2）电极Y的材料是_______。
（3）X为原电池的__________极，其电极反应式是_____________________ 。
（4）产生铜的质量为___________；转移的电子的物质的量为__________。
（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如图所示。

① Fe电极作_________极（填“阴”或“阳”）； ②Ni电极的电极反应式为：___________________。

题型：0113 期末题难度：| 查看答案

德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是[ ]
A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时，铁做正极
B．C₂H₆、O₂、KOH构成的燃料电池放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．CO、O₂、KOH构成的燃料电池的负极反应：CO-2e^-＋4OH^-=CO₃^2-+2H₂O
D．SO₂被氧化为SO₃时需使用V₂O₅催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是

[ ]
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0．1 mol电子，铜的质量理论上减小6．4g
D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO₃＝2Ag＋Cu(NO₃)₂

题型：0106 期末题难度：| 查看答案