原电池中,正极是[ ]A.发生氧化反应的电极B.电子流出的电极C.发生还原反应的电极 D.与负极相比较,金属性较活泼的一极
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原电池中,正极是 |
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A.发生氧化反应的电极 B.电子流出的电极 C.发生还原反应的电极 D.与负极相比较,金属性较活泼的一极 |
答案
举一反三
请根据反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu,设计原电池,完成以下问题。 负极:_______________ ,其电极反应式为:_______________________________ 正极:_______________ ,其电极反应式为:_______________________________ 电解质溶液:___________,电池的离子反应式为:_______________________________ |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 |
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A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙快 |
(1)在下图的装置中,属于原电池的是____________ |
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(2)以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是____________________ 负极反应式是____________________。 |
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-,有关此电池的推断不正确的是 |
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A.正极发生还原反应 B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9 C.通乙烷的电极为负极 D.电池工作过程中,溶液的pH值逐渐减小 |
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 |
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A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 |
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