某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是A.电流计指针不会发
题型:不详难度:来源:
某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是A.电流计指针不会发生偏转 | B.金属铁会被腐蚀 | C.碳棒作负极 | D.铁表面有气体逸出 |
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答案
B |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。铁是金属,碳是非金属,所以铁是负极,被腐蚀,B正确,其余都是错误的,答案选B。 |
举一反三
LiFePO4可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电解质为导电固体。下列有关LiFePO4电池的说法正确的是A.该电池可用水作电解质溶液 | B.充电时,电池内部的Li+向阳极移动 | C.充电阳极反应LiFePO4-e-=FePO4+Li+ | D.放电时正极材料的质量减少 |
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燃料电池能量利用率可高达80%,下列有关燃料电池的说法错误的是A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 | B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,产物为水经过处理之后可供宇航员使用 | C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,负极反应为C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O | D.H2SO4作电解质,甲烷燃料电池的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
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铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2,电解质溶液为30%硫酸,工作时反应为: Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 下列结论正确的是(B )A.PbO2为正极,被氧化 | B.电池电解质溶液的密度不断减小 | C.c(H+)逐渐增大 | D.H+向负极移动 |
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(10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入天然气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子。回答如下问题: (1)这个电池的正极发生的反应是: ;(2分) (2)负极发生的反应是: ;(2分) (3)固体电解质里的O2-的移动方向是: ;(2分) (4)天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全,产生 堵塞电极的气体通道,有人估计,完全避免这种副反应至少还需10年时间,正是新一代化学家的历史使命。(2分) (5)若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应,该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分) |
银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液,放电时的总反应为: Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是A.电池放电时,正极附近溶液的碱性增强 | B.电池放电时,负极反应为 | C.电池充电时,阳极反应为 | D.充电时锌极与外电源正极相连 |
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