氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2

氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2

题型:不详难度:来源:
氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,则下列叙述正确的是  (   )
A.通H2的一极是正极,通O2的一极是负极
B.通O2的一极是正极,通H2的一极是负极
C.产物为无污染的水,属于环境友好电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%

答案
BC
解析
原电池中负极失去电子,发生氧化反应。所以氢气在负极通入,氧气在正极通入,A不正确,B正确。生成物是水,没有污染,C正确。燃料电池的能量转化率不可能达到100%,D不正确。答案选BC。
举一反三
甲醇(CH3OH)广泛用于作燃料电池的燃料,可用天然气来合成。已知

下列说法不能得出的结论是:
A.反应不需要加热就能进行
B.
C.甲醇的燃烧热为:
D.若CO的燃烧热,则氢气的燃烧热

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下列各组材料中,不能组成原电池的是
 
A
B
C
D
两极材料
锌片、铜片
锌片、石墨
铜片、银片
铁片、铜片
插入溶液
乙醇溶液
硫酸溶液
硝酸银溶液
稀盐酸

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一种新型燃料电池,用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中,然后向两极分别通入甲烷和氧气,其电极反应式为X极:CH4+10OH-8e=CO2+7H2O;   Y极:4H2O+2O2+8e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中,错误的是 
A.X为负极,Y为正极
B.该电池工作时,X极附近溶液的碱性增强
C.在标准状况下,通入 5.6 L O2完全反应后,有1 mol电子发生转移
D.工作一段时间后,KOH的物质的量减少

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下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图,下列说法正确的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片B.锌得电子,被还原
C.锌为负极,铜为正极D.该装置能将电能转变为化学能

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燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
A.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH
B.负极反应式为CH4+10OH—8e=CO32—+7H2O
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变
D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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