氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2

题型：不详难度：来源：

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是  （   ）

A．通H2的一极是正极，通O2的一极是负极

B．通O2的一极是正极，通H2的一极是负极

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．燃料电池的能量转化率可达100%

答案

BC

解析

原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，A不正确，B正确。生成物是水，没有污染，C正确。燃料电池的能量转化率不可能达到100%，D不正确。答案选BC。