(14分)燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等,不宜直接排放到空气中,可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。(1)脱硝:选择性催化还原法的
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(14分)燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等,不宜直接排放到空气中,可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。 (1)脱硝:选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下,通入甲烷使氮氧化合物(NOx)转化为无害气体,发生如下反应: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 (2)脱硫:①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨(煤中含硫质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫,用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏,则可生产石膏 吨。 ②新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由该铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS, 则x= 。
(3)脱碳:从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体(物质的量之比均为1:3), 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0(填“>”、“<”或“=”)。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持温度不变),则此平衡将 移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”) ③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。 |
答案
共14分 (1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1(2分) (2)①51.6(2分) ②3(2分) (3)①<(2分) ②不(3分) ③CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2(3分) |
解析
(1)△H=(△H1+△H2 )/2=(-574 kJ·mol-1-1160 kJ·mol-1)/2=-867 kJ·mol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1 (2)① S ~ CaSO4·2H2O 32 172 400t×2.5%×96% m m=51.6t ②得失电子守恒 N(铁失电子)=【3-(x-1)】×2×2=4×1=n(硫得电子) X=3 (3)①由图1可知:CH3OH体积分数达到最大值后,升高温度,CH3OH体积分数减小,平衡逆向移动,△H<0 ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) C始/mol/l 1 3 △C/mol/l -0.75 -0.75×3 +0.75 +0.75 c平/mol/l 0.25 0.75 0.75 0.75
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 原浓度/mol/l 0.25 0.75 0.75 0.75 再充 +0.5 +1.5 即时浓度 0.75 0.75 0.75 2.25 Qc= 结论:QC=K,平衡将不移动。 ③CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2 |
举一反三
某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4,8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是A.电池放电是化学能转化成电能的过程 | B.放电时正极反应为:FeO42-+ 4H2O + 3e-===Fe(OH)3 + 5OH- | C.充电时电池的负极接外电源的正极 | D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动 |
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生活、生产中处处有化学,下列表述不正确的是( )A.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 | B.处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质 | C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料 | D.热的纯碱溶液除油污效果增强 |
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用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图如下,其原理是在较低的阴极电位下,TiO2中的氧离子进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是( )
A.当电路中有0.4 mol电子通过时,能产生2.24LO2 | B.通电后,O2-向阴极移动 | C.阴极的电极反应式为:TiO2+4e-=Ti+2O2- | D.石墨电极的质量不发生变化 |
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(10分)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2+O2===2H2O.试回答下列问题: (1)若电解质溶液为KOH溶液,构成燃料电池,则: ①负极反应式为________________, ②工作一段时间后,溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”). (2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质,则: ①正极反应式为________________, ②工作一段时间后,溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”). (3)如把H2改为甲烷,KOH作电解质,则正极反应式为____________________. |
碱性锌锰电池的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是( )A.该电池Zn为负极,MnO2为正极,电解质是KOH | B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2 | C.电池工作时OH-向锌电极移动 | D.该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH— |
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