(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子

(10分)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子

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(10分)研究NO2SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2+ 8NH37N2+12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是             L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1
(3)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
当电池放电时,正极电极反应式为                                          
答案
(共10分)
(1)6.72(3分)
(2)- 41.8(3分)
(3)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-(4分)
解析

⑴NO2在标准状况下
⑵①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
(①―②)÷2得:(—196.6 kJ·mol-1+113.0 kJ·mol-1)÷2=- 41.8 kJ·mol-1
⑶)Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
举一反三
(10分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是   ________         
(2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下

则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl(g)的热化学方程式为         
(3)CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:

则通入CH4的一极为原电池的           (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为              
(4)在25℃时,将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后在阳极逸出a mol气体,同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体,若温度不变,此时剩余溶液的质量分数是                   
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镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质,下列结论错误的是
A.电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2B.正极发生的电极反应为:H2O2+2H++2e=2H2O
C.工作时,正极周围海水的pH增大D.电池工作时,溶液中的H+ 向正极移动

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(18分)如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),写出负极的电极反应式________________________________________________________。
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________________________________________。
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________;丙装置中阴极析出铜的质量为________。
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(8分)微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类,它利用微生物作为反应主体,将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例,其工作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为:
C6H12O6+6H2O-24e          6CO2+24H
⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时,质子移向电源的      极,铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质(如H转化为液态水,C转化为二氧化碳 )所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol,写出葡萄糖燃烧的热化学方程式                               
⑶ 化学需氧量(COD)是重要的水质指标,其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水,并进行发电,该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于5.6kJ,就没有发电的必要。则下列污水中,不适合用微生物燃料电池发电的是                   (填序号)。
序号
A
B
C
D
E
污水类型
生活污水
印染
电镀
造纸
硫酸工业废水
COD值(mg/L)
520
870
20
960
120

 
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(11分)右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ ·mol-1


(1)该装置中    (填a或b)为电池的负极,其电极反应为                           
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=               ; 在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将          (填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将       (填增大、减小、不变);逆反应速率将         (填增大、减小、不变);温度升高      (填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供           mol电子的电量。
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