银锌电池的充电和放电过程可表示为: 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C
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银锌电池的充电和放电过程可表示为: 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+2H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ) |
答案
D |
解析
根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应.元素化合价会升高,所以在放电过程中被氧化的是Zn,即Zn为负极. |
举一反三
燃料电池是燃料(如CO,H2,CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- | B.负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2O | C.随着放电的进行,溶液的pH值不变 | D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
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用惰性电极电解100 mL饱和食盐水,一段时间后在阴极得到112 mL H2(标准状况),此时电解液(体积变化忽略不计)的pH为( ) |
氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是( )A.负极反应为O2+4e-+2H2O====4OH- | B.正极反应为2H2+4OH--4e-====4H2O | C.工作时正极区pH升高,负极区pH降低 | D.工作时,溶液中阴离子移向正极 |
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氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下: 负极:2H2+4OH--4e-====4H2O 正极:O2+2H2O+4e-====4OH- 当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为A.1.8 mol | B.3.6 mol | C.100 mol | D.200 mol |
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一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为: X极: Y极: 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是( )A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池正极 | B.放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变 | C.在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移 | D.放电时,通过甲烷的一极附近的pH升高 |
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