甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可出天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71kJ/mol②CO(g)+2H2(g
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甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可出天然气来合成,已知: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-90.5kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g) △H=-890kJ/mol 下列说法不能得出的结论是A.反应②在任何温度下均能自发进行 | B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ/mol | C.甲醇的燃烧热为764kJ/mol | D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol,则H2的燃烧热为286kJ/mol |
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答案
A |
解析
反应②属于熵减反应,故其在低温下可以自发。故A错误。 |
举一反三
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极,另一极充入过氧化氢,电解质溶液是酸化的氯化钠溶液,放电时总反应:Mg+2H++H2O2= Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是A.镁合金为电源负极,发生氧化反应 | B.放电时H+在正极反应得电子 | C.正极方程式为:H2O2+2e-=2OH- | D.放电时正极的pH降低 |
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镍镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是Cd+2OH--2e-Cd(OH)2,2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是( )A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 | B.电池充电时,镉元素被还原 | C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 | D.电池充电时,电池的负极和电源的正极连接 |
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把a、b、c、d4块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d→c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 |
(2009河北石家庄一模,29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是( )A.正极电极反应:O2+2H2O+4e-====4OH- | B.负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-====+6H2O | C.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 | D.当外电路通过0.6 mol电子时,理论上消耗甲醇3.2 g |
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普通干电池中装有二氧化锰和其他物质,二氧化锰的作用是A.和正极作用把碳变成CO2 | B.把正极附近生成的氢气氧化成水 | C.电池中发生化学反应的催化剂 | D.和负极作用,将锌变成锌离子Zn2+ |
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