Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+

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Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂ 下列说法错误的是（　　）

A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂

B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li-e^-=Li⁺

C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

答案

A．SOCl₂为氧化剂，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故A正确；
B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，故B正确；
C．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，故C错误；
D．因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应，必须在无水无氧条件下进行，故D正确．
故选C．

举一反三

目前，科学家正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS⇌Na₂S_x，以下说法正确的是（　　）

A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应

B．充电时，钠极与外电源的正极相连

C．放电时，阳极发生的反应为：S

2-x

-2e=xS

D．若用此电池电解AgNO₃溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g

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碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见图1），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如图2所示）．
下列说法不正确的是（　　）

A．开始时速率均较慢，在100-120min产生过氧化氢速率较快

B．在30-60min，过氧化氢浓度几乎不变，溶液中可能原因是生成与分解逐渐趋向平衡

C．燃料电池电解质溶液中存在HO₂^-，说明双氧水具有一定的弱碱性

D．其它条件相同情况下，正极含碳的质量为0.2g时，产生过氧化氢浓度较高

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常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl₂
魔方格

4LiCl+S+SO₂，则下列叙述中不正确的是（　　）

A．若仅闭合K₂，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe²⁺

B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl₂+4e=4C1^-+S+SO₂

C．若仅闭合K₁，电子由Fe极沿导线流向C极

D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14

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离子可在琼脂中移动．某简易电池如图所示．放电时，下列说法错误的是（　　）

A．锌极上电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．MnO₂得电子被还原

C．NH₄⁺离子通过琼脂向锌极移动

D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片

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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
魔方格

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，生成lmol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H₂+2NiOOH

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