(Ⅰ)原电池是一种将______能转化为电能的装置.如图所示的原电池中,锌片上发生______反应(填“氧化”或“还原”).(Ⅱ)Li-SOCl2电池可用于心脏
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(Ⅰ)原电池是一种将______能转化为电能的装置.如图所示的原电池中,锌片上发生______反应(填“氧化”或“还原”). (Ⅱ)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.请回答下列问题: (1)电池的负极材料是______ (2)电池正极发生的电极反应为______; (3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______. (4)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,生成Na2SO3和NaCl. 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是______,反应的化学方程式为______. |
答案
(Ⅰ)原电池是把化学能转变成电能的装置;该原电池中锌片作负极,负极上失电子,发生氧化反应. 故答案为:化学; 氧化; (Ⅱ)(1)锂的活泼性大于碳的,所以锂作负极. 故答案为:锂; (2)正极上得电子发生还原反应,根据反应方程式知,SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2. 故答案为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 (3)锂和钠是同一主族的元素,性质具有相似性,钠和空气中的氧气、水蒸气反应,所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应;SOCl2也可与水反应,所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行. 故答案为:锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应. (4)由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知,SOCl2和水生成酸或酸性氧化物,根据原子守恒得,SOCl2和水生成 SO2和HCl,二氧化硫有刺激性气味,HCl遇水蒸气形成小液滴出现白雾,所以实验现象是出现白雾,有刺激性气体生成. 故答案为:出现白雾,有刺激性气体生成; SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑. |
举一反三
从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”,中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩.这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能,其原理是:一定条件下光解水得到H2、O2,然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池,两个过程循环往复.下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是( )A.其总反应为:2H2+O22H2O | B.若电解质为稀H2SO4,则负极反应式为4H++4e-=2H2 | C.若电解质为NaOH溶液,则正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH- | D.该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧 |
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我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )A.正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 | C.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 | D.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 |
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(1)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.如图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题: ①图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”). ②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式 正极:______, 负极:______, (2)在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出4.48L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则产生这些气体消耗的锌为______g,在导线上有______mol电子通过,原稀硫酸的物质的量浓度是______. |
有一种银锌电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 下列各项中正确的是( )A.银锌电池是一种低能电池 | B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 | C.原电池工作时,负极区溶液PH增大 | D.Zn电极发生氧化反应,Ag2O电极发生还原反应 |
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锂电池种类很多,有一种锂电池的充放电反应方程式为8Li+3SOCl2 6LiCl+Li2SO3+2S,有关该电池的说法正确的是( )A.放电时,正极反应:3SOCl2-8e-=SO32-+2S+6Cl- | B.放电时,电池内Li+向负极移动 | C.充电时,单质S被氧化为SOCl2 | D.该电池可采用某物质的水溶液作为电解质溶液 |
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