氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-②负极反应

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氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：
①负极反应为O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
②负极反应为2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-
③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
④电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是（　　）

A．②③

B．②④

C．①③④

D．①④

答案

①电池工作时，负极发生氧化反应，电极反应式为2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，题目所给为正极反应，故①错误；
②负极发生的反应为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，或2H₂+4OH^-→4H₂O+4e^-，故②正确；
③由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故③正确；
④电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故④错误，
故选A．

举一反三

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中的b＞a

C．阳极区pH增大

D．该过程中的产品主要为H₂SO₄和H₂

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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

魔方格

A．a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极

B．b电极的电极反应为氧化反应

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

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有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（
魔方格

）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（　　）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

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21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格．
（1）提练汽油的原料是石油，石油是一种______（选填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）汽油______（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将______能直接转化为______ 能．
（4）通入空气的那个电极是燃料电池______极（选填“正”或“负”）该电极上若有32g O₂参加反应，则反应过程中转移了______mol．

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用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（　　）

A．通氧气的铂极为负极

B．此电池反应为CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O

C．此电池放电时，KOH浓度减小

D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极

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