芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2M

题型：同步题难度：来源：

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是[ ]
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO₂起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂
D．该电池正极反应式为：2MnO₂＋2e^-＋2H₂O===2MnOOH＋2OH^-

答案

举一反三

Li-SOCl₂电池可用于心脏起博器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为________________，发生的电极反应为________________；
(2)电池正极发生的电极反应为____________________；
(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是________________，反应的化学方程式为________________。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图，其电极分别是Ag₂O和 Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-==ZnO+H₂O; Ag₂O+H₂O+2e^- ==2Ag+2OH^-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

[ ]

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

题型：同步题难度：| 查看答案

日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质，电极反应可简化为
Zn - 2e^-=Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H₂(NH₃再用于结合Zn²⁺)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是 [ ]
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由Zn经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

题型：同步题难度：| 查看答案

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) +2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂ (s) +Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是 [ ]

A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0. 2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

题型：同步题难度：| 查看答案

锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺== Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O
(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：________，负极：____。干电池用久了就会变软，其原因是____。
(2)正极反应中，前后经历下列反应：2NH₄⁺ +2e^- == 2NH₃ +H₂；2MnO₂+H₂== Mn₂O₃+H₂O，如果没有
MnO₂参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：____ 。

题型：同步题难度：| 查看答案