铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论不正确的是 [
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论不正确的是 |
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A.Pb为负极被氧化 B.外电路有2mol电子转移时,负极消耗 SO42-为2 mol C.溶液的pH不断减小 D.电解质溶液pH不断增大 |
答案
C |
举一反三
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是 |
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A.电池工作时,锌失去电子,锌是负极 B.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g C.电池负极的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 D.电池工作时,溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 |
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A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g |
化学电池是_________的装置,其反应的基础是_________ 。写出铜锌原电池(稀硫酸为介质)的电极反应:正极__________________,负极__________________。 |
日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收 H2),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+;2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是 |
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A.干电池中Zn为正极,碳为负极 B.干电池工作时,电流由Zn极经外电路流向碳极 C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 |
下列有关电池叙述正确的是 |
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A.水果电池是高效环保的家用电池 B.锌锰干电池是一种常用的二次电池 C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极 D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
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