据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是[
题型:北京高考真题难度:来源:
据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是 |
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A. 正极反应式为:O3+2H2O+4e-=4OH- B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变 C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol 电子转移 |
答案
D |
举一反三
最近研发了一种新型的锂空气电池,它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是 |
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A.充电时,阳极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH- B.放电时负极的电极反应式为:Li-e- = Li+ C.充电时,锂极与外电源的负极相连 D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时,金属锂在阴极得到 |
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效,具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。 请填写下列空白: (1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是:______________________。 (2)二甲醚可由合成气(CO+H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式可能是:____________________________________。 (3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是:___________________________。 (4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外,还可用于冶炼金属,用它冶炼铁的生产过程可示意如下 |
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①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应,增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在上述炼铁过程的某时间段内,若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧,还原反应室有 5y kg(即×103 mol)铁生成,假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室,则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。 |
某甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。该燃料电池的负极电极反应式为:_________________;为使电解质的组成保持稳定,使该燃料电池长时间稳定运行,在通入的空气中必须加入________物质。 |
下图是市场上常见的两种燃料电池示意图 |
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下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是 |
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A.电极a为正极,电极反应产物为H2O B.电极b为正极,电极反应产物为H2O C.电极c为正极,电极反应产物为H2O D.电极d为正极,电极反应产物为H2O |
如图是氨氧燃料电池示意图,按照此图的提示,回答下列问题 |
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(1)a电极作___极(填“正”“负”“阴”或“阳”),其电极反应式为__________________; (2)反应一段时间后,电解质溶液的pH将____(填“增大”“减小”或“不变”); (3)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式:________________________; (4)若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮),某铁皮上现需要镀上 97.5 g锌,理论上至少需要消耗氨气_____________L(标准状况)。 |
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