下列四种装置中,均盛200mL的溶液。①0.005 mol/LCuSO4溶液,②0.01 mol/LH2SO4,③ZnCl2溶液,④KCl溶液.(1)上述四种装
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下列四种装置中,均盛200mL的溶液。 ①0.005 mol/LCuSO4溶液,②0.01 mol/LH2SO4,③ZnCl2溶液,④KCl溶液.
(1)上述四种装置中,为电解池的是 (用编号回答),装置①中两电极的电极反应式分别是:阴极: ,阳极: ; (2)若将装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,则Fe极上发生的反应是___________________,C极上发生的反应是 。 (3)工作一段时间后,测得导线上均通过0.002mol电子,则上述装置②中生成气体的体积是________ mL (标准状况); |
答案
(1)①③④;4OH--4e-=2H2O+O2↑,Cu2++2e-=Cu,; (2):Fe-2e-=Fe;O2+2H2O+4e-=4OH-; (3)22.4mL。 |
解析
试题分析::(1)有外接电源的属于电解池,没有外接电源的属于原电池,所以属于电解池的是①③④, 装置①中是用惰性电极电解硫酸铜溶液,阳极上氢氧根离子放电,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极上铜离子放电,电极反应式为Cu2++2e-=Cu; (2)装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,该装置中电解质溶液呈中性,铁发生吸氧腐蚀,铁易失电子作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-; (3)装置②中产生气体的是正极:2H++2e-===H2↑,导线上通过0.002mol电子,生成气体为0.001mol,即在标准状况下为22.4mL。 |
举一反三
如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2 ,合并K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为 极, A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 (2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则: ①A电极附近可观察到的现象是 ,Na+移向 极(填A、B) ②B电极上的电极反应式为 , 总反应化学方程式是 。 ③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的 。[ pH=-lgc(H+) ] |
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