500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气

题型：不详难度：来源：

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1	B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol	D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

答案

B

解析

试题分析：电解KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液，在阳极发生反应：4OH^—－4e^-=2H₂O+O₂↑。n(O₂)= 22．4 L÷22．4L/mol=1mol。则转移电子4mol．因此选项B正确；在阴极首先发生反应：Cu²⁺+2e^-=Cu,然后发生：2H⁺+2e^-=H₂↑。由于产生氢气的物质的量是1mol,得到电子2mol,则产生Cu转移的电子也是2mol,产生Cu1mol。所以选项C错误；Cu(NO₃)₂的物质的量是1mol,根据N守恒可得n(KNO₃)= 6．0 mol/L×0．5L－2mol=1mol,所以c(K^＋)= c(KNO₃)=1mol÷0．5L=2mol/L,选项A错误；因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H⁺及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol,所以电解后溶液中H^＋的物质的量也是4mol,所以c(H^＋)=4mol÷0．5L=8mol/L ,所以选项D错误。