海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化
题型:不详难度:来源:
海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。 (1)阳极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是: 。 (2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下,假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的个数为 。 (3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式: (用一个方程式表示)。 |
答案
(1)2Cl--2e-==Cl2↑ ,将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近,试纸变蓝色,证明生成了Cl2, (2)NA ,(3)NaCl+H2O NaClO+H2↑ 。 |
解析
试题分析:(1)电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为:2Cl--2e-==Cl2↑,检验氯气的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近,试纸变蓝色,证明生成了Cl2;(2)电解饱和氯化钠溶液的阳极反应为:2Cl--2e-==Cl2↑,阴极反应为:2H++2e- H2↑,当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时,则电路中通过电子的个数为NA;(3)根据题意知,电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,产物为次氯酸钠和氢气,化学方程式为NaCl+H2O NaClO+H2↑ 。 |
举一反三
某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是 ( )A.电路中通过电子mol | B.n= | C.溶液中H+增加mol | D.n= |
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如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是
A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气 | B.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑ | C.该装置是将电能转化为化学能 | D.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过 |
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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。下列说法不正确的是
A.a为正极、b为负极 | B.c为阳极、d为阴极 | C.电解过程中,d电极质量增加 | D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
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下列叙述正确的是A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可以阻止阳离子通过 | B.在铁上镀锌时,锌棒作阴极,且电解液硫酸锌的浓度是不变的 | C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2 | D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH |
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从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解,电 解质的物质的量减少,水的物质的量也减少,pH下降,则电解质的化学式为( )A.HCl | B.K2SO4 | C.CuSO4 | D.KCl |
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