(15分)(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第    周期.第   族;PbO2的酸性比CO2的酸性     (填“强”或“弱”)

(15分)(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第    周期.第   族;PbO2的酸性比CO2的酸性     (填“强”或“弱”)

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(15分)(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第    周期.第   族;PbO2的酸性比CO2的酸性     (填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为                                 
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为                           ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                ,阴极上观察到的现象是               ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为                      ,这样做的主要缺点是                  
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%(即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式计算x值和m:n值       

答案
(1)六    ⅣA    弱
(2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO PbO2+Cl-    Pb2+2H2O—2e PbO2↓+4H
石墨上包上铜镀层    Pb2+2e Pb↓    不能有效利用Pb2
(4)根据PbO2PbOx+(2—x/2)O2↑,有(2—x/2)×32=239×4.0%,x=2—(239×4.0%/16)=1.4,根据mPbO2 ·nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3。
解析

试题分析:(1)根据题给信息知,铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,碳位于第二周期,则铅在元素周期表的位置为第六周期、第ⅣA族;根据同主族元素性质递变规律判断,PbO2的酸性比CO2的酸性弱。(2)根据题意知,PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气,迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O。(3)根据题给信息知,PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠,反应的离子方程式为PbO+ClO PbO2+Cl;根据题给信息知,电解池阳极发生氧化反应,即Pb2失电子被氧化生成PbO2,电极反应式为Pb2+2H2O—2e PbO2↓+4H,阴极上发生还原反应,电极反应式为:Cu2+2e Cu↓,观察到的现象是石墨上包上铜镀层;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为Pb2+2e Pb↓,这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2。(4)根据题给信息知,PbO2在加热过程发生的反应为PbO2PbOx+(2—x/2)O2↑,则有(2—x/2)×32=239×4.0%,x=2—(239×4.0%/16)=1.4,根据mPbO2 ·nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3。
举一反三
下列说法不正确的是
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V=1012L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为1012~1011mol·L1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变

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用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为(   )
A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1

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如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
A                               
B                               
C                               
D                               
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                                     
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(16分)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
 
电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)
离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极主要电极反应式是                    
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3
生成CaCO3的离子方程式是                             
③淡水的出口为     (填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
①提取溴的过程中,经过2次Br→Br2转化的目的是           ,吸收塔中发生反应的离子方程式是                      。解释通空气的目的是                   
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是              、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为
     L(忽略Cl2溶解,溴的相对原子质量:80)。
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电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。

下列说法正确的是
A.B为电源正极
B.电解过程中H+ 向阳极移动
C.阴极反应式为2NO+6H2O+10e=N2↑+12OH
D.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5

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