如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后,下列说法正确的是A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量B.转移

如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后,下列说法正确的是A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量B.转移

题型:不详难度:来源:
如图装置,U形管中装有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通电一段时间后,下列说法正确的是
A.转移0.2 mol电子时,阳极减少质量大于阴极增加质量
B.转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体
C.电解一段时间后,U形管中会产生红褐色物质,后来逐渐溶解
D.若将石墨棒换成铜棒,可实现铁制品上镀铜

答案
B
解析

试题分析:该电池中硫酸铜的总的物质的量为0.2mol ,可以电离出0.1mol 的铜离子。在阴阳两个电极上分别发生的反应为:阳极:Fe-2e=Fe2 阴极:Cu2+2e=Cu 但是当溶液中的铜离子反应完全之后,就该溶液中由水电离出半的氢离子放电:2H+2e=H2,因此A、转移0.2 mol电子时,阳极减少质量为5.6g,小于阴极增加质量6.4g,错误;B、转移0.4 mol电子时,阴极得到2.24 L标准状况下的气体-氢气,正确;C、电解一段时间后,U形管中左端碳棒上会产生红褐色物质,后来也不溶解,错误;D、若将石墨棒换成铜棒,可实现铜的精制,而不是铁上镀铜,错误。
举一反三
(16分)某研究小组拟用粗食盐(含Ca2+、Mg2+、SO等)、粗硅(含C及不与Cl2反应的固体杂质)制取纯硅,设计如下的工艺流程:

试回答下列问题:
(1)工业上一般是利用过量焦炭在高温下还原石英砂来制取粗硅,写出该过程的化学方程式:_______________________________________________________________________。
(2)精制粗盐水所需试剂为①BaC12;②Na2CO3;③HC1;④NaOH,其滴加的先后顺序是下列的________(填下列各项的序号)。
a.①②④③    b.④②①③    c.④①③②    d.②④①③
已知,,假设该粗盐水中的浓度均为0.01 mol·L-1,若向1 L该粗盐水中逐渐滴入一定量Na2CO3溶液,首先出现的沉淀是__________。
(3)已知SiCl4的沸点是57.6℃,CC14的沸点是76.8℃。在反应器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4,从中得到纯净SiCl4可采用的方法是下列各项中的________(填序号)。
a.蒸馏    b.干馏    c.分液    d.过滤
反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)下图是用离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图,电解槽中阴极产生的气体是_____。产品A的化学式为____________。

若采用无膜电解槽电解饱和食盐水可制取次氯酸钠,试写出该反应的化学方程式__              ___。
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如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染,电解槽中间用质子交换膜隔开,污水放入II区,通电使转NO3化为N2,下面说法不正确的是  ( )
A.电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区
B.Ag-Pt电极上发生发应:2 NO3+10e+6H2O= N2↑+12OH
C.当电解过程中转移了1moL电子,则II区电解液质量减少2.8g
D.为增强溶液的导电性,I区水中可加入少量Na2SO4固体

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某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H)="2.0" mol,阴离子为SO42,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极
C.充电过程中,a极的反应式为: VO2++2H+e-= VO2++H2O
D.放电时,H从左槽迁移进右槽

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用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标况)。则下列说法中正确的是
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生
B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
C.曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化
D.a电极上发生反应的方程式为:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2

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下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
   
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O
C.甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
D.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

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