氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B．用湿润的

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氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )

A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

答案

解析

电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H₂，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。

举一反三

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )

①c(Ag^＋) ②c(AgNO₃) ③a棒的质量 ④b棒的质量
⑤溶液的pH

A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu²^＋几乎不水解，而Fe³^＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂O

D．铜的相对原子质量的计算式是

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某实验小组的同学采用如图所示装置来进行有关化学实验，请填充下列空格。

(1)若U形管中盛有硫酸钠溶液，X、Y电极分别为石墨和铁棒，电解过程中出现的现象是               。
U形管中加入的少量植物油作用是       。
(2)电解一段时间后，某同学将电源反接，此时出现的现象是                         。有关的化学方程式为                                                     。

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在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 2.5 mol·L^－1CuSO₄溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：
(1)阴极发生                                                          反应，
电极反应式为                                                            ；
(2)阳极发生                                                          反应，
电极反应式为                                                       ；
(3)电解后得到的铜的质量是       ，得到氧气的体积是       (标准状况)，溶液的pH是                                                                       ；
(4)如果用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差       ，电解液的pH                                                                       。

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O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

(1)图中阴极为       (填“A”或“B”)，其电极反应式为                 。
(2)若C处通入O₂，则A极的电极反应式为       。
(3)若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为       (忽略O₃的分解)。

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