以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为
题型:不详难度:来源:
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 | B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 | C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 | D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
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答案
C |
解析
本题考查电镀,意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前,题述装置不能构成原电池,A项错误;锌的析出量与通过的电量成正比,B错误;电镀时电解反应速率只与电流大小有关,与温度无关,C项对;镀锌层破损后,会形成铁锌原电池,铁作正极,得到保护,D项错误。 |
举一反三
用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极 | B.通电使CuCl2发生电离 | C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu | D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 |
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=+8H+ | B.镍电极上的电极反应为2H++2e-=H2↑ | C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 | D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变 |
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某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 | B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池 | C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大 | D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体 |
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如图所示,Ⓐ为直流电源,Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,Ⓒ为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现Ⓑ上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A.b为直流电源的负极 | B.f极为阴极,发生还原反应 | C.e极材料为铁片,f极材料为铜片 | D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液 |
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电化学原理在工业生产中有着重要的作用,请利用所学知识回答有关问题。 (1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实验装置:
①已知阳极的反应为(x+1)S2-=Sx+S2-+2xe-,则阴极的电极反应式是____________________________ 当反应转移x mol电子时,产生的气体体积为____________(标准状况下)。 ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示):___________________________。 (2)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为_______________________,
当蓄电池中有4 mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为________,MnO2的理论产量为________g。 (3)用图电解装置可制得具有净水作用的。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐生成
①电解过程中,X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=+4H2O和______________________________,若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________g。 |
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