电解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10 mol·L-
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电解100 mL含c(H+)=0.30 mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液 | B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液 | C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液 | D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液 |
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答案
C |
解析
根据金属活动性顺序表可知:Ag和Cu排在H后面,而Zn和Pb排在H以前,所以Ag+、Cu2+的氧化性比H+大,应优先于H+放电而析出。因为0.01 mol Ag的质量小于0.02 mol Cu的质量,所以C项正确。 |
举一反三
用惰性电极电解100 mL 4 mol·L-1Cu(NO3)2溶液,一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变)( )A.0.75 mol·L-1 | B.3 mol·L-1 | C.4 mol·L-1 | D.3.75 mol·L-1 |
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。 (1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为 。 (2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ,溶液中同时生成的沉淀还有 。 |
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的 (填“正”或“负”)极相连,氢气从 (选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为 (填“阴离子”或“阳离子”,下同)交换膜,N为 交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为 。 (4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是 ,转移的电子数为 。 |
如图为相互串联的甲乙两个电解池,X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中,发 现石墨电极附近先变红。请回答:
(1)电源X极为 极(填“正”或“负”),乙池中Pt电极上的电极反应式为 。 (2)甲池若为电解精炼铜的装置,其阴极增重12.8 g,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ,电路中通过的电子为 mol。 (3)在(2)的情况下,若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL,则电解后所得溶液c(OH-)= 。 |
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极 | B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O | C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
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