如图为相互串联的甲乙两个电解池,X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中,发 现石墨电极附近先变红。请回答:(1)电源X极为 极(填“正”或“负”),乙池
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如图为相互串联的甲乙两个电解池,X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中,发 现石墨电极附近先变红。请回答:
(1)电源X极为 极(填“正”或“负”),乙池中Pt电极上的电极反应式为 。 (2)甲池若为电解精炼铜的装置,其阴极增重12.8 g,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 ,电路中通过的电子为 mol。 (3)在(2)的情况下,若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL,则电解后所得溶液c(OH-)= 。 |
答案
(1)正 2Cl--2e-=Cl2↑ (2)4.48 L 0.4 (3)1 mol·L-1 |
解析
(1)由题意得X极为正极,Pt电极为电解池的阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。 (2)甲池的阴极电极反应式:Cu2++2e-=Cu。 乙池的阴极电极反应式:2H++2e-=H2↑由电子守恒得: Cu ~2e- ~H2 64 g 2 mol 22.4 L 12.8 g n(e-) V(H2) 则:n(e-)=0.4 mol V(H2)=4.48 L (3)乙池发生反应: 2Cl-+2H2O2OH- +H2↑ + Cl2↑ 2 22.4 L n(OH-) 4.48 L n(OH-)=0.4 mol 电解后所得溶液c(OH-)=1 mol·L-1 |
举一反三
利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A.a为直流电源的负极 | B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O | C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ | D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 |
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下列关于电解池的叙述中正确的是( )A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 | B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 | C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动 | D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 |
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能用电解原理说明的问题是( ) ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生 |
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是( )A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 | B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 | C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 | D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸 |
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某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述中正确的是( )
A.铅笔端作阳极,发生还原反应 | B.铂片端作阴极,发生氧化反应 | C.铅笔端有少量的氯气产生 | D.a点是负极,b点是正极 |
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