以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )A.3 molB.4 m
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以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水 ( )A.3 mol | B.4 mol | C.5 mol | D.6 mol |
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答案
C |
解析
铁为阳极,则Fe-2e-=Fe2+,阴极反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,生成的Fe2+与溶液中的OH-反应生成Fe(OH)2,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2不稳定,被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3沉淀,即4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,所以得到2 mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗水的物质的量为5 mol,即选C。 |
举一反三
蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸(来自白芥)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为 C21H41COOH芥酸+X+4NaOH―→C23H46(雌性信息素)+2Na2CO3+2H2O+H2↑ 则下列说法正确的是 ( )A.X为C3H7COOH | B.电解的阳极反应式为C21H41COOH+X-2e-+2H2O=C23H46+CO32—+6H+ | C.电解过程中阴极区pH增大,Na+向阴极移动 | D.阴极的还原产物为H2和OH- |
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电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-=IO3—+5I-+3H2O 下列说法不正确的是 ( )。A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- | B.电解结束时,右侧溶液中含IO3— | C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑ | D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 |
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太阳能电池可用做电解的电源(如图)。
(1)若c、d均为惰性电极,电解质溶液为硫酸铜溶液,电解过程中,c极先无气体产生,后又生成气体,则c极为________极,在电解过程中,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”),停止电解后,为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。 (2)若c、d均为铜电极,电解质溶液为氯化钠溶液,则电解时,溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若用石墨、铁作电极材料,可组装成一个简易污水处理装置。其原理是:加入试剂调节污水的pH在5.0~6.0之间。接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去,起到浮选净化作用;阳极产生的有色沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积,起到凝聚净化作用。该装置中,阴极的电极反应式为__________________________;阳极区生成的有色沉淀是________。 |
用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间,然后加入d,能使溶液恢复到电解前状态,a、b、c、d正确组合是( )。
选项
| a
| b
| c
| d
| A
| Pt
| Pt
| NaOH
| NaOH
| B
| C
| C
| NaCl
| NaOH
| C
| Cu
| Cu
| CuSO4
| Cu(OH)2
| D
| Pt
| Pt
| H2SO4
| H2O
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电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。 (1)如图为电解精炼银的示意图,________(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为______________________。
AgNO3—HNO3溶液 (2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题: ①写出电极反应式:阴极________________,阳极________________。 ②当生成1 mol Cr(OH)3时,电路中转移电子的物质的量至少为________mol。 ③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是___________________________。 (3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。
电源正极为________(填A或B),阴极反应式为______________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为________g。 |
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