研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
题型:不详难度:来源:
研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子 | B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑ | C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 | D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极 |
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答案
B |
解析
整个反应中Ca2+没有参加反应,所以装置中CaO的总量不变,C选项错误;由图可知石墨电极为阳极应与电源正极相连,B选项正确、D选项错误 |
举一反三
已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )
A.铜电极连接电源正极 | B.黑色粉末X是铁粉 | C.铜的相对原子质量的计算式是 | D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O |
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海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:
成分
| Na+
| K+
| Ca2+
| Mg2+
| Cl-
| S
| HC
| 含量/(mg·L-1)
| 9 360
| 83
| 200
| 1 100
| 16 000
| 1 200
| 118
| (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示): ,该海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。
电渗析原理示意图 ①阴极的电极反应为 。 ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式: 。 ③淡水的出口为a、b、c中的 出口。 |
如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体,在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是( )
A.A池为电解池,B池为原电池 | B.d、e两极都发生氧化反应 | C.e极应为粗铜板材料 | D.B池中e极质量增加12.8 g |
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串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L-1的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液pH最小的是( )A.KNO3溶液 | B.NaCl溶液 | C.AgNO3溶液 | D.CuCl2溶液 |
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图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),则x表示( )
A.各电解池析出气体体积总数的变化 | B.各电解池阳极质量的增加 | C.各电解池阴极质量的增加 | D.各电极上放电的离子总数的变化 |
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