(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,

(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,

题型:不详难度:来源:
(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一:电解精制:
请回答以下问题:电解时,阴极上的电极反应式为                   
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:

(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:             
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号
反应
平衡常数
1
Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
<< 1
2
Au3+ + 4Cl =  AuCl4
>>1
 
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:                                      
(2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100ml滤液中Fe2+的浓度为         mol·L-1
答案
步骤一: Cu2++2e = Cu  3Ag + 4H+ + NO3= 3Ag+ + NO ↑+ 2H2O  浓盐酸含有大量氯离子,Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中。 0.1
解析

试题分析:步骤一:电解精制铜。电解精炼铜时,以粗铜作阳极,以精铜作阴极,阳极发生氧化反应:Cu-2e-=Cu2+,阴极发生还原反应: Cu2+ +2e-=" Cu." (1)步骤二.粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属.在铜在阳极被氧化为铜离子时,比铜活泼的锌、铁也被氧化成离子进入溶液。Zn-2e-=Zn2+;Fe-2e-=Fe2+。比铜弱的银、金则以固体的形式存在阳极的下面沉淀中。俗称阳极泥。稀硝酸和银反应的离子方程式:3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO ↑+ 2H2O。金能够被王水溶解原因是浓盐酸含有大量氯离子,Au3+ 离子与氯离子形成稳定的AuCl4离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中。(2)由(1)的分析知:在100ml的滤液中含有Cu2+、Fe2+ Zn2+。当向其中加入足量的Fe粉时发生反应:Fe+Cu2+=" Cu" +Fe2+。得到的固体中含有过量的Fe和反应产生的Cu。经过酸浸时Fe与酸反应转化为Fe2+进入溶液中,剩余不反应的Cu单质。3.2g固体就是Cu的质量。n(Cu)="3.2g÷64g/mol=0.05mol." 在100ml的溶液中加入足量的Fe粉过滤得到的含有Fe2+和Zn2+当向其中加入足量的氢氧化钠溶液时发生反应:Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O; Fe2+2OH -=Fe(OH)2↓.沉淀为Fe(OH)2。沉淀经洗涤、烘干在空气中充分灼烧发生反应:4 Fe(OH)2+O2+2H2O="4" Fe(OH)3, 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O.最后得到的固体为Fe2O3,质量为4.8g.n(Fe2O3)=4.8g÷160g/mol=0.03mol.所以n(Fe)="2" n(Fe2O3)=0.06mol.在Fe+Cu2+=" Cu" +Fe2+中由于n(Cu)= 0.05mol,所以发生该反应产生的Fe2+的物质的量为0.05mol。因此原溶液中含有的Fe2+的物质的量为:0.06mol-0.05mol=0.01mol.故100ml滤液中Fe2+的浓度为:C=n÷V=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L.
举一反三
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极,发生还原反应
C.溶液中Cu2向阳极移动
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.电解过程中溶液pH不会变化
B.阳极反应为Fe-2eFe2+
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72被还原

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化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3的原理图所示。下列说法不正确的是:
A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e=4H+O2
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH

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如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是(     )
A.电源a极为负极
B.KI—淀粉溶液会变蓝色
C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e=Cu2

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按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(    )

①c(Ag)  ②c(AgNO3)  ③a棒的质量  ④b棒的质量  ⑤溶液的pH
A.①③B.③④C.①②⑤D.①②④

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