将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的

题型：不详难度：来源：

将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂

B．只有O₂

C．只有H₂

D．既有Cl₂又有O₂

答案

解析

试题分析：放电顺序Cl^->OH^-,所以电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，阳极Cl^-先放电，当Cl^-电解完全析出Cl₂后, 接着阳极OH^-放电析出O₂。所以当阴极析出0.01molCu时，转移电子0.02mol，而n(Cl^-)=0.01mol，当全部析出Cl₂时，转移电子仅有0.01mol，所以还会有0.0025molO₂析出，故选D。

举一反三

在电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．Na₂SO₄

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO₄

题型：不详难度：| 查看答案

电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu²⁺+2e^－＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

题型：不详难度：| 查看答案

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫极，检验该极上产物的方法是。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式。
（3）如果粗盐中SO

含量较高，必须添加钡式剂除去SO

，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）
A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂
（4）判断钡试剂已经过量的方法是                                 。
（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂
B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液
C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。

题型：不详难度：| 查看答案

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂[CuCl₂溶液]	B．AgNO₃[Ag₂O]
C．NaCl [HCl溶液]	D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

题型：不详难度：| 查看答案

用惰性电极在一定温度下电解某Na₂SO₄饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na₂SO₄•10H₂O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是

A．64.7％

B．47.5％

C．32.2％

D．28.3％

题型：不详难度：| 查看答案