将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的

将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的

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将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体
A.只有Cl2B.只有O2C.只有H2D.既有Cl2又有O2

答案
D
解析

试题分析:放电顺序Cl->OH-,所以电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液,阳极Cl-先放电,当Cl-电解完全析出Cl2后, 接着阳极OH-放电析出O2。所以当阴极析出0.01molCu时,转移电子0.02mol,而n(Cl-)=0.01mol,当全部析出Cl2时,转移电子仅有0.01mol,所以还会有0.0025molO2析出,故选D。
举一反三
在电解水实验时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用
A.Na2SO4B.HClC.NaClD.CuSO4

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电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e=Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依据上图,完成下列填空:
(1)与电源负极相连的电极附近,溶液pH值选填:不变、升高或下降),与电源正极相连的电极叫    极,检验该极上产物的方法是                 
(2)写出电解饱和食盐水的化学方程式                       
(3)如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是选填A.B.c,多选扣分)  
A.Ba(OH)2      B.Ba(NO3)2      C.BaCl2 
(4)判断钡试剂已经过量的方法是                                 
(5)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为选填a,b,c多选扣分)
A.先加NaOH溶液,后加Na2CO3溶液,再加钡试剂 
B.先加NaOH溶液,后加钡试剂,再加Na2CO3溶液   
C.先加钡试剂,后加NaOH溶液,再加Na2CO3溶液
(6)为检验精盐纯度,需配制150 mL0.2 mol/LNaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是                                

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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是
A.CuCl2[CuCl2溶液]B.AgNO3[Ag2O]
C.NaCl [HCl溶液]D.CuSO4[Cu(OH)2]

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用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是
A.64.7%B.47.5%C.32.2%D.28.3%

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