用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl

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用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是

A．2Cl^－＋Cu²⁺

Cu＋Cl₂↑

B．2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

C．2Cu²⁺＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

答案

解析

试题分析：惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO₄、NaCl混合溶液可以认为开始电解的是CuCl₂，其次是CuSO₄和水，最后是水，故B错误。

举一反三

化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

除去食盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na₂CO₃(aq)、③BaCl₂（aq），加入沉淀剂的顺序为（填序号）；加入盐酸的作用为。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是           ；
Y电极上的电极反应式为                          ，检验该极产生的气体的方法是                                         。
②电解饱和食盐水的离子方程式为                              ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=          。

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下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和200g10.00％的K₂SO₄溶液．电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm³）_______________。
（3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

A．Cu(OH)₂

B．Cu₂O

C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃

（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。

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用石墨作电极，电解0.1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是

A．HCl

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．KCl

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用石墨电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2 L气体（标准状况下体积），则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为

A．0.5 mol/L

B．0.8 mol/L

C．1 mol/L

D．1.5 mol/L

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某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg²⁺）作系列探究，装置如图所示：

（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：______________________________________________________________________。
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。

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