工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;第二步:电解锰酸
题型:不详难度:来源:
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行,第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2 + 4KOH +O2 2K2MnO4 +2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液: 2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是 A.氧化性:KMnO4>K2MnO4 >O2 | B.根据上述过程,每生成1molKMnO4共转移6mol电子 | C.第二步电解时阴极周围pH减小 | D.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:应为氧化性:KMnO4>O2>K2MnO4,故错;B项:生成1molKMnO4共转移3mol电子,故错;C项:有碱生成,PH增大,故错。故选D。 点评:本题考查的是氧化还原反应和电解原理的应用的相关知识,题目难度中等,注意基础知识的学习。 |
举一反三
镍--镉(Ni--Cd)可充电电池可以发生如下反应: Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 由此可知,该电池充电时的阳极是( )。A.Cd | B.NiO(OH) | C.Cd(OH)2 | D.Ni(OH)2 |
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右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是
| a极板
| b极板
| x电极
| Z溶液
| A
| 锌
| 石墨
| 负极
| CuSO4
| B
| 石墨
| 石墨
| 负极
| NaOH
| C
| 银
| 铁
| 正极
| AgNO3
| D
| 铜
| 石墨
| 负极
| CuCl2
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下列关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是
A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块 | B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”,铁闸门应与直流电源的负极相连 | C.装置丙可实现电解精炼铜,电极A的材料用纯铜,电极B的材料用粗铜 | D.装置丁可实现镀铜,铜片接在电源的正极,待镀金属接在电源的负极,X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液 |
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用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法 中正确的有 ①该溶液的pH可能增大;②该溶液的pH可能减小;③该溶液的pH可能不变;④该溶液的浓度可能增大;⑤该溶液的浓度可能不变;⑥该溶液的浓度可能减小 |
已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去): ①A+B M+D+E;②E+M=A+F+B
请回答: (1)若A是一种钠盐,该反应是化学工业上制单质E和化合物M的重要方法。该化学工业称为 (填字母编号:a.硫酸工 业 b.氯碱工业 c.合成氨工业d.侯氏制碱工业),写出上述反应②的离子方程式为__________ 。 (2)若A是一种含氧酸盐,该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是: 。上述两种不同反应中的产物E((1)题)和产物F((2)题)有一种共同的用途是__ ____, 二者反应的离子方程式为______________ __。 |
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