按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑

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按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是（）

A．电源P极为正极
B．标准状况下，b极产生气体的体积为5.6 L
C．c极上析出固体的质量为16 g
D．a极上所发生的电极反应式为40H^－－4e^－= 2H₂O+O₂↑

答案

解析

c极上有Cu析出，所以C电极是阴极，则d电极是阳极，所以Q是正极，P是负极，a是阴极，b是阳极，选项A不正确；惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，所以电解的水的质量是4.5g，物质的量是0.25mol，生成氢气是0.25mol，氧气是0.125mol。氧气在阳极生成，即b电极生成氧气，气体是2.8L，选项B、D不正确；反应中转移电子是0.5mol，则根据电子的得失守恒可知，析出铜是0.25mol，质量是16g，选项C正确；答案选C。

举一反三

电解CuCl₂和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn²⁺

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn²⁺

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（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为       。
②检验该Y电极反应产物的方法是
③该反应的总反应方程式是：
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极电极反应式是                            ，
② Y电极的材料是                。

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（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解前，如果粗盐中SO₄²ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO₄²ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为。
（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：
______________________

__________________________________
（反应物）（阴极产物）（阳极产物）
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L^-1（保留小数点后1位）。

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(10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 ① 为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、

等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡	B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡	D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)₂	CaCO₃	BaSO₄	其他不溶于酸的物质
质量分数(%)	15~20	15~20	5~10	30~40	10~15

为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器 4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用    ③    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)₂充分溶解并转化为MgSO₄，在此过程中同时生成CaSO₄。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是    ④    。
装置2中滤渣的主要成分为      ⑤        。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是    ⑦       。

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