常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L-1 AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况
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常温下用石墨电极,电解100 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L-1 AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是A.阴极增重1.72 g | B.所得溶液 pH<1 | C.阴极增重0.64 g | D.所得溶液pH>1 |
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答案
AB |
解析
溶液中铜离子和银离子的物质的量都是0.01mol,根据放电顺序可知,阴极首先是银离子放电,生成银,然后是铜离子放电生成铜。阳极是OH-放电生成氧气,即氧气是0.05mol,转移电子是0.2mol,所以根据电子的得失守恒可知,阴极除了生成0.01mol银和铜外,还生成0.085mol氢气,所以阴极增加的质量是1.08g+0.64g=1.72g,A正确;在金属离子放电的同时,溶液中产生氢离子,所以B也正确,答案选AB。 |
举一反三
标况下,电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态,则此过程中共产生气体A. 6.72L | B. 8.96L | C.11.2L | D.5.6L |
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常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液,若通过n mol电子的电量,则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)( )A.pH=n | B.pH=-lg n | C.pH=14-lgn | D.pH=lgn+14 |
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(12分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH 实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液, 模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。 (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下: 阳极:① 4OH- - 4e- ="=" O2↑+ 2H2O ② 阴极:① ② CH3CHO + 2e- + 2H2O ="=" CH3CH2OH + 2OH- (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。 (5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇 kg(计算结果保留小数点后1位)。 |
铅蓄电池放电时发生下列变化:负极:Pb+SO42—-2e-===PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O,使用该电池电解CuSO4溶液,要得到纯铜1.6 g,这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A.0.025 mol | B.0.05 mol | C.0.1 mol | D.0.2 mol |
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(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体,上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图.接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成.停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色.根据上述实验回答:
(1)阳极上的电极反应式为________. (2)阴极上的电极反应式为________. (3)原上层液体是________. (4)原下层液体是________. (5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________. (6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是______________________________,现象是__________________________________. |
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