(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)电极a是电源的      。(2)溶液A的溶质是(填化学式)                。(3

(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)电极a是电源的      。(2)溶液A的溶质是(填化学式)                。(3

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(8分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

(1)电极a是电源的      
(2)溶液A的溶质是(填化学式)                
(3)电解饱和食盐水的离子方程式是                              
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用     _______________________________________________________         
(5)电解所用的盐水需精制,去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-,提供的试剂有① Na2CO3溶液② BaCl2 溶液③ NaOH溶液④ HCl,加入试剂的顺序是________________
答案
(1)正极(1分)(2)NaOH (1分)
(3)2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑(2分)
(4)氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出。(2分)
(5)②③①④或③②①④(2分)
解析
(1)惰性电极电解饱和食盐水,阳极氯离子放电生成氯气,阴极氢离子放电生成氢气,所以a是正极,b是负极。
(2)阴极氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,所以阴极周围溶液显碱性,产生氢氧化钠。
(3)离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。
(4)由于阳极生成氯气,而氯气与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出。
(5)Ca2用CO32,Mg2、NH4用OH,SO42用Ba2,过量的Ba2需要用CO32,所以正确的顺序是②③①④或③②①④。
举一反三
若按图甲装置进行实验,图乙中x 、y分别表示流入电极的电子、产物的物质的量。若将图甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CUSO4和NaCI溶液的混合液,电解过程中溶液的PH(设电解产生的气体全部逸出)随时间t变化的示意图丙所示。则下列叙述中正确的是
A.OE表示反应生成CU的物质的量
B.OF表示反应生成O2的物质的量
C.bc 段阳极产物是Cl2
D.cd段电解的物质是水

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右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,在电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,通电后在a极收集到c mol气体,下列叙述正确的是(     )
A.若两极均为石墨电极,则消耗水为2c mol
B.若两极均为铜电极,则消耗水为2c mol
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

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若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是(    )
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是:Ag++e = Ag  ④在银片上发生的反应是:4OH-4e = O2↑+2H2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥

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目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法,阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)
离子通过。则以下叙述错误的是(  )
A.NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B.图中a为阴离子交换膜
C.Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl--2e →Cl2
D.电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙,溶液先变红后褪色

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(14分)(2011·温州高二检测)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题:
(1)发生氧化反应的是________极,电极反应式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若电解后溶液的体积不变,则电解后溶液的pH为________。
(3)若将溶液恢复到与电解前一样,则需加入________mol的________。
(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差________g,电解液的pH________。(填“变小”、“变大”或“不变”)
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