(6分)电解原理在化学工业上有着广泛的应用。图中电解池a为电解液,X和Y是两块电极板。则:(1)若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCI溶液,则电解时检验Y电极
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(6分)电解原理在化学工业上有着广泛的应用。图中电解池a为电解液,X和Y是两块电极板。则:
(1)若X和Y均为惰性电极,a为饱和的NaCI溶液,则电解时检验Y电极反应产物的方法是 。 (2)若X、Y分别为石墨和铁,A乃为饱和的NaCl溶液,则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中,可观察到的现象为 。 (3)若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。 |
答案
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y及支管口,试纸变蓝,说明有氯气生成 (2)白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 (3)0.4 mol |
解析
(1)Y是阳极产物,所以Y是氯气,极易氯气可以利用其氧化性,即将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y及支管口,试纸变蓝,说明有氯气生成。 (2)此时铁是阳极,所以铁失去电子,生成亚铁离子。阴极氢离子放电,从而产生氢氧化钠,进而生成氢氧化亚铁沉淀。氢氧化亚铁不稳定,极易被氧气氧化生成氢氧化铁,所以现象就是白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。 (3)向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,恰好恢复电解前的浓度和pH,说明反应中阴极是铜和氢气,阳极生成氧气,根据原子守恒可知,氧气是0.1mol,所以转移电子是0.1mol×4=0.4mol。 |
举一反三
(10分)在常温常压下,都用惰性材料作电极.分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液:A.CuSO4 | B.AgNO3 | C.KOH | D.H2SO4 E.NaCl F.Na2SO4 | 通电一段时间切断电源,请填写下列空白。 (1)在A中一个电极上质量增加了0.128g,在B中一个电极上质量增加 ,增加的物质是 . (2) 在一极产生O2,同时另一极产生H2(填写序号,下同). (3) 电解后,溶液中的C(OH-)增大 (4) 电解后,溶液的pH减小. (5) 电解后,溶液的浓度增大而[H+]不变. |
用石墨电极电解500 mL饱和食盐水,通电一定时间后,在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。 (1)另一电极所得产物的名称是 ,其质量为 ; (2)转移电子的物质的量为 ; (3)电解后溶液中OH-的物质的量浓度为 。(假设电解前后溶液体积不变) |
用石墨作电极,电解盛放在形管中的饱和溶液(滴有酚酞溶液),如下图。下列叙述正确的是
A.阴极附近溶液先变红 | B.电解时在阳极得到氯气,阴极得到金属钠 | C.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性 | D.当阳极生成气体时,整个电路中转移了 |
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用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是A.NaOH | B.NaCl | C.CuSO4 | D.CuCl2 |
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铅蓄电池充电时,PbSO4A.在阳极生成 | B.在阴极生成 | C.在两个电极上生成 | D.在两个电极上除去 |
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