某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。(1)A为电源的 极;(2)E的电极反应式为:
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。
(1)A为电源的 极; (2)E的电极反应式为: ; (3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ; (4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是 , 当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L); (5)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。 |
答案
(1)负极 (2) 2H+2e-=H2↑ (3) 2:1:2:2 (4) 铜 13 (5)CuO(若考虑到水开始电解Cu(OH)2也可以) |
解析
考查电化学的应用。 (1)C电极表面有铜析出,说明C是阴极,所以A是电源的负极,B是正极H、F、D都是阳极,G和E是阴极。 (2)E是阴极,根据离子的放电顺序可知,溶液中的氢离子放电,反应式为2H+2e-=H2↑。 (3)根据离子的放电能量可判断,C、D、E、F电极产生的单质铜、氧气、氢气和氯气。根据电子的得失守恒可知,四种单质的物质的量之比是2:1:2:2。 (4)电镀时镀层金属作阳极,待镀金属作阴极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,H是阳极,所以电极材料是铜。3.2g铜转移电子是,所以乙中生成的氢氧化钠是0.1mol,浓度是0.1mol/L,则pH=13。 (5)甲中的电解产物是铜、氧气和硫酸,所以要使溶液恢复到原来的浓度,应该加入氧化铜。 |
举一反三
用惰性电极电解下列溶液一段时间后,加入一定量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是A.CuSO4(Cu(OH)2) | B.NaOH(NaOH) | C.NaCl(H2O) | D.CuCl2(CuCl2) |
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用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13 (Kw=10-14),则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A.2.24L | B.4.48L | C.1.12L | D.11.2L |
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串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液,用惰性电极电解,连接直流电源一段时间后,溶液的pH最小的是( )A.KNO3 | B.NaCl | C.AgNO3 | D.CuCl2 |
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下列描述中不符合生产实际的是A.电解水制氢气时,用铜作阳极 | B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 | C.电解饱和食盐水制烧碱,阴极上产生氢气 | D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 |
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(16分)如图所示,通电5 min后,电极5的质量增加了2.16 g,回答:
(1)电源:a是________极,C池是________池。 A池阳极电极反应式为__________________,阴极电极反应式为__________________。 C池阳极电极反应式__________________,阴极电极反应式为_____________________。 (2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为______________________。 (3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变),则通电后,溶液的pH为[________。 |
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