(7分)已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=" —285" kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
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(7分)已知下列热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=" —285" kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" —241.8" kJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ΔH=" —241.8" kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=" —393.5" kJ/mol 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是_________________。 (2)H2的燃烧热为___________;C的燃烧热为___________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。 (4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为______________________。 |
答案
解析
略 |
举一反三
(14分).酸碱中和滴定是中学化学常见实验。 Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中剩余液体的体积是______mL A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a) Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作: A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 D.将物质的量浓度为1.50mol·L-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。 E.继续滴定至终点,记下读数为V2。 F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。 G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。 H.重复以上实验。 请回答下列问题: (1)该实验正确操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H(用编号字母填写)。 (2)量取5mL浓硫酸的仪器是 ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。 (3)选用的指示剂是 。滴定过程中,视线应注视 ;判断到达滴定终点的现象是 。 (4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号
| 待测稀硫酸的体积(mL)
| 所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
| V1
| V2
| ①
| 20.00
| 0.50
| 22.60
| ②
| 20.00
| 6.00
| 27.90
| 请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L-1(不必写出计算过程)。 |
(7分)(1)室温下,把1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于 (2)室温时,将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5(体积比)混合后,该混合溶液的pH=_______ (3)某温度时,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH=12。该温度下,10体积pH=a的某强酸与1体积pH=b的某强碱混合后,溶液呈中性,则a和b满足的关系____________________ |
pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为A.a>b | B.a=10-4b | C.b=10-4a | D.a=b |
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常温下,用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A.点①所示溶液中: | B.点②所示溶液中: | C.点③所示溶液中: | D.滴定过程中可能出现: |
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下列说法正确的是A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍 | B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍 |
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