下列说法正确的是A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC.25℃时纯水
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下列说法正确的是A.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的2倍 | B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | D.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)是pH=3的盐酸溶液中c(H+)的2倍 |
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答案
B |
解析
A错,pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的c(H+)的100倍;B正确;C错,25℃时纯水的pH大于100℃时纯水的pH;D错,.pH=3的硫酸溶液中的c(H+)与pH=3的盐酸溶液中c(H+)相等; |
举一反三
用水稀释0.lmol·L-1的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A. | B. | C.[H+]和和[OH-]的乘积 | D.OH-的物质的量 |
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下列说法正确的是A.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,反应物总能量小于生成物总能量 | B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液 | C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ | D.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1,则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H=-110.5kJ/mol |
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+, 其浓度接近于( )A.1×10mol/L | B.1×10mol/L | C.1×10mol/L | D.1×10mol/L |
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。 ④重复以上过程2次。
试回答下列问题: (1)应将NaOH溶液注入右图中的 (选填“甲”或“乙”)中。 (2)该小组在步骤①中的错误是 , 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。 (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。 (4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视? ,如何确定终点? 。 (5)根据下列数据:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.52
| 25.42
| 第二次
| 20.00
| 4.07
| 29.17
| 请计算待测烧碱溶液的浓度为 。 (6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用_ _ 的HCl溶液,原因是_________。 |
(4分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13, (1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。 (2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少? |
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