用水稀释0.lmol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．[H+]和和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量

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用水稀释0.lmol·L^-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．	B．
C．[H⁺]和和[OH^-]的乘积	D．OH^-的物质的量

答案

解析

氨水中存在如下平衡：

加水稀释，平衡将向右移动，所以A错，根据电离常数只受温度影响，只要温度不变电离常数不变，所以

，则

加水稀释，铵根离子浓度减小，比值增大；B正确；C错，[H⁺]和和[OH^-]的乘积为水的离子积常数，只受温度影响；D错，加水稀释，平衡向右移动，氢氧根离子的物质的量增大；

举一反三

下列说法正确的是

A．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量

B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，则1molH₂SO₄和1molBa(OH)₂反应放出的热量为114.6kJ

D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、283.0kJ·mol^-1，则相同条件下C(s)与O₂(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol

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把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，
其浓度接近于（）

A．1×10

mol/L

B．1×10

mol/L

C．1×10

mol/L

D．1×10

mol/L

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。

试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的（选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是，
由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定

管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？，如何确定终点？。
(5)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.52	25.42
第二次	20.00	4.07	29.17

请计算待测烧碱溶液的浓度为。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。

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(4分)某温度（t ℃）时，水的离子积为K_W=1×10^－13，
（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_

________25 ℃。
（2）若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

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列说法中正确的是（）

A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

C．pH＝2的 H₂SO₄与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

D．pH＝12的NH₃·H₂O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

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