用水稀释0.lmol·L-1的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.[H+]和和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量

用水稀释0.lmol·L-1的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.[H+]和和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量

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用水稀释0.lmol·L-1的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.B.
C.[H+]和和[OH-]的乘积D.OH-的物质的量

答案
B
解析
氨水中存在如下平衡:?加水稀释,平衡将向右移动,所以A错,根据电离常数只受温度影响,只要温度不变电离常数不变,所以,则
加水稀释,铵根离子浓度减小,比值增大;B正确;C错,[H+]和和[OH-]的乘积为水的离子积常数,只受温度影响;D错,加水稀释,平衡向右移动,氢氧根离子的物质的量增大;
举一反三
下列说法正确的是
A.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,反应物总能量小于生成物总能量
B.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
D.已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1,则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H=-110.5kJ/mol

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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+
其浓度接近于(     )
A.1×10mol/LB.1×10mol/LC.1×10mol/LD.1×10mol/L

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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。
④重复以上过程2次。

试回答下列问题:
(1)应将NaOH溶液注入右图中的   (选填“甲”或“乙”)中。
(2)该小组在步骤①中的错误是                               
由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为      mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是       ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视?          ,如何确定终点?                  
(5)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.52
25.42
第二次
20.00
4.07
29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为                     。
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用_   _ 的HCl溶液,原因是_________。
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(4分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13
(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少?
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列说法中正确的是(     )
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11
B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8
C.pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7
D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7

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