丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她．丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案．
| 实验操作 | 预期的实验现象 | 实验结论 | ①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入______，观察现象．
②______，观察现象． |
有气泡生成
______ |
钟乳石的主要成分是碳酸盐 |
答案
（1）检验碳酸根离子的方法为：加入稀盐酸，碳酸根离子会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
（2）碳酸钙会与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钙，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）测定废液的酸碱性可以通过石蕊试液变成红色或蓝色、不变色等来证明，也可以用pH试纸测定溶液的pH是大于7、小于7还是等于7来证明；因为测定后的溶液显酸性，说明盐酸过量，同时溶液中还有生成的氯化钙；
（4）熟石灰、生石灰和氢氧化钠都能够和盐酸反应，但无现象，无法观察反应的程度；而碳酸钙和盐酸反应产生气泡，等没有气泡产生时，说明反应完，若碳酸钙过量会沉淀下来，不会影响溶液的酸碱性，故选择①．
故答案为：（1）
| 实验操作 | 预期的实验现象 | ①稀盐酸
②将产生的气体通入澄清的石灰水， | 澄清石灰水变浑浊 |
举一反三
烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为______；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3．
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是______．
【设计实验，验证猜想】：| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | | 取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液 | | 猜想2成立 | | 取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸 | | 猜想3成立 | 煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（ ）| A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m2 g | | B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素 | | C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量 | | D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO3质量 |
 | 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（ ） | A．②中溶液为无色 | | B．③中溶液的溶质组成有2种情况 | | C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡 | | D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种 |
| 为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是（ ）| A．可用稀盐酸代替稀硫酸 | | B．量气管中液体为水 | | C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积 | | D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温 |
 | | 碘化钠容易跟空气中的氧气反应，这时碘化钠被氧化，生成的______能在常温下升华．因此，现在制造加碘盐时，一般都不添加碘化钠，而改加不容易被氧化的______． | 最新试题
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