某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的
题型:不详难度:来源:
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下: ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净,再用标准酸液润洗2-3次后,向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。 ③向锥形瓶中滴入指示剂,进行滴定。滴定至终点,记录数据。 ④重复以上过程2次。
试回答下列问题: (1)应将NaOH溶液注入右图中的 (选填“甲”或“乙”)中。 (2)该小组在步骤①中的错误是 , 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)。 (3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。 (4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ,滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视? ,如何确定终点? 。 (5)根据下列数据:
滴定次数
| 待测液体积(mL)
| 标准盐酸体积(mL)
| 滴定前读数(mL)
| 滴定后读数(mL)
| 第一次
| 20.00
| 0.52
| 25.42
| 第二次
| 20.00
| 4.07
| 29.17
| 请计算待测烧碱溶液的浓度为 。 (6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液,应用_ _ 的HCl溶液,原因是_________。 |
答案
(1)乙 (2)没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管;偏低 (3)25.40 (4)酚酞(或甲基橙) ;锥形瓶内溶液颜色的变化; 酚酞:浅红色(或粉红色)变为无色,且半分钟不复原 甲基橙:黄色变为橙色,且半分钟不复原 (5)0.1250mol/L (6)0.1mol/L;如果用1 mol/L盐酸滴定,所耗体积约为2.50mL,则相对误差较大。 |
解析
略 |
举一反三
(4分)某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13, (1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。 (2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少? |
列说法中正确的是( )A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11 | B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍,溶液的pH等于8 | C.pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7 | D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7 |
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某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7。下列说法正确的是( )A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4 | B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10 | C.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7 | D.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7 |
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25℃时,2L pH=13的Ba(OH)2溶液与浓度和它相同的3L NaHSO4溶液混合,反应完全时,生成沉淀的物质的量和此时溶液的pH分别为 A.0.1mol pH=12 | B.0.02mol pH=2.7 | C.0.15mol pH=1 | D.0.3mol pH=10.7 |
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下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为A.1∶10∶100∶1000 | B.0∶1∶12∶11 | C.14∶13∶12∶11 | D.14∶13∶2∶3 |
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