下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol-1的盐酸③0.01 kJ·mol-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为A

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下列四种溶液①pH=0的盐酸②0.1 kJ·mol^-1的盐酸③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度之比为

A．1∶10∶100∶1000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

答案

解析

①pH=0的盐酸由水电离出的氢浓度为

，②0.1 kJ·mol^-1的盐酸由水电离出的氢浓度为

，③0.01 kJ·mol^-1的NaOH溶液由水电离出的氢浓度为

，④pH=11的NaOH溶液由水电离出的氢离子浓度为

，所以正确选项为A；

举一反三

（4分）水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
（2）将100℃时p

H=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为

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在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－⁷ mol·L^－¹，则c(

OH^－)为

A．2.0×10^－⁷ mol·L^－¹	B．0.1×10^－⁷ mol·L^－¹
C．1.0×10^－¹⁴/2.0×10^－⁷ mol·L^－¹	D．无法确定

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室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于

A．1×10^－⁴ mol·L^－¹	B．1×10^－⁸ mol·L^－¹
C．1×10^－¹¹ mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁰ mol·L^－¹

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在25℃时，0.1 mol·L^－¹的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－⁴、1.8×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰、K₁＝4.3×10^－⁷和K₂＝5.6×10^－¹¹，其中氢离子浓度最小的是

A．HNO₂

B．HCOOH

C．HCN

D．H₂CO₃

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在相同温度下，0.01 mol·L^－¹ NaOH溶液和0.01 mol·L^－¹的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)相等

B．由水电离出的c(H^＋)都是1.0×10^－¹² mol·L^－¹

C．由水电离出的c(OH^－)都是0.01 mol·L^－¹

D．两者都促进了水的电离

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