(20分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图,如图所示:(1)溶液A的溶质是 ;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
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(20分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图,如图所示:(1)溶液A的溶质是 ;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
题型:不详
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(20分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图,如图所示:
(1)溶液A的溶质是
;
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是
;
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
;
(4)电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca
2
+
、Mg
2
+
、N
H
4
+
、SO
4
2
-
[c(SO
4
2
-
)>c(Ca
2
+
)]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是
。
②过程Ⅰ中将NH
4
+
转化为N
2
的离子方程式是
③BaSO
4
的溶解度比BaCO
3
的小,过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na
2
SO
3
的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m
3
盐水b ,至多添加10% Na
2
SO
3
溶液
kg(溶液体积变化忽略不计)。
答案
(1)NaOH(2分)
(2)2Cl
-
+2H
2
O
2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑(2分)
(3)氯气与水反应:Cl
2
+H
2
O
HCl+HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出。(4分)
(4)①Mg(OH)
2
(2分)
②2NH
4
+
+3Cl
2
+8OH
-
=8H
2
O+6C
l
-
+N
2
↑(4分)
③SO
4
2
-
、(2分)Ca
2
+
(2分)(写对一个的2分,有一个错得0分)
④1.76(2分)
解析
略
举一反三
如右图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流计中有电流通过,则下列说法正确的是( )
A.锌片是负极
B.两个铜片上都发生氧化反应
C.石墨是阴极
D.两个番茄都形成原电池
题型:不详
难度:
|
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( 8 分)采用惰性电极从NO
3
-
、SO
4
2-
、Cl
-
、Cu
2+
、Na
+
、Ag
+
、H
+
选出适当离子组成的电解质(非熔融态下),并电解其水溶液
(1)若两极分别放出H
2
和O
2
,电解质可能为
。
(2)若阴极析出金属,阳极放出O
2
,电解质可能为
。
(3)若两极分别放出气体,且体积比为
,电解质可能为
。
(4)若既无O
2
也无
H
2
放出,则电解质可能为
。
题型:不详
难度:
|
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( 8 分)如图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,c、d为两个铂片,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A上的a为_____极
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:_______________________________
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀铜,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:____________
_
___ ,C中盛放的电镀液可以是______
溶液。
题型:不详
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|
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用惰性电极电解
和
的混合液,且已知
,下列说法正确的是
A.阴极反应式为:
,当有
存在时
不放电
B.阴极上首先析出铁,然后析出铜
C.阴极上不可能析出铜
D.首先被电解的是
和
,后被电解的是
和
题型:不详
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|
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(8分)兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
Ⅱ
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
Ⅲ
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)____________________。
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
①Cu作________极。②总反应的离子方程式是____________。
题型:不详
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|
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