下列描述中正确的是（）A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积C．我国第五套人

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下列描述中正确的是（）

A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液

B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积

C．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，在硬币制作时，钢芯应做阴极

D．用电解法制备高纯度的镍，粗镍做阴极，精镍作阳极，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

答案

解析

略

举一反三

（9分）工业上通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠和氯气，图为某实验小组自制的电解饱和食盐水的简易装置，

（1）写出电解饱和氯化钠溶液时，总离子反应方程式： _____ __。
（2）下列有关说法正确的是

A．电解一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，先变红后又褪色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．为增强导电性，可将石墨棒换成铜电极

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

（3）电解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在标准状况下，阴极收集到2.24 L气体时，阳极产生的气体为 L，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为；若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，反应的离子方程式为，充分反应后，则所得溶液中阴离子的浓度由大到小依次是__________________。
（4）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1 mol/L 500 mL Na₂SO₃的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度最多为________ mol/L。

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（11分）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电傲，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极共收集到336mi。（标准状况）气体，其体积比为l：2。回答：

（1）直流电源中，M为          极。
（2）b电极上的电极反应方程式            ，c电极上的电极反应方程式      。
（3）通电一段时间，AgNO₃溶液的pH（填”增大”、”减小”或”不变”。）   。
（4）若通电一段时间后H₂SO₄溶液的质撮分数由5．00％变为5．02％，则原5．00％，的H₂SO₄溶液为           g。（保留三位有效数字）

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如右图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

	X电极	Y电极	通电后的变化
A	石墨	石墨	Y电极质量增加，溶液的pH增大
B	铁	铜	两电极的质量不发生变化
C	铜	铁	X电极质量减小，Cu²^＋浓度不变
D	铁	铂	Y电极：Fe²^＋＋2e^－= Fe

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（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO₄^2—、OH^－

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的   极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为             ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：           ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                 。

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在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中

A．Na₂CO₃浓度减少	B．Na₂CO₃浓度增大
C．Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出	D．Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出

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下列描述中正确的是（ ）A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用氯化镁溶液B．电解法生产铝时，可用钢网代替碳棒作阳极增大接触面积C．我国第五套人